Herramientas de laboratorio

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martes, 11 de noviembre de 2008

Métodos para separar un soluto y un disolvente una vez que estan unidos

Evaporización y Cristalización

Es un proceso físico con el cual las sustancias pasan de estado líquido a sólido. De esta forma, el agua por ejemplo, se evapora entonces nos quedaríamos solo con el soluto.

Es el proceso con el cual se forma un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o una disolución. Se emplea para purificar una sustancia sólida.


Destilación

Es la operación de separar, mediante calor, los diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando las diferentes temperaturas de ebullición de cada una de las sustancias a separar.
Se da debajo del punto de ebullición (100ºC en el caso del agua), luego se condensa formando nubes y finalmente llueve.


Cromatografía

Es un conjunto de técnicas basadas en retención y su objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla y en algunos casos identificar estos si es que no se conoce su composición.

En todas las técnicas cromatográficas hay una fase móvil que consiste en un fluido (gas o fluído supercrítico) que arrastra el elemento a través de una fase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido.


Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria y con la fase móvil. De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando. Después de haber pasado los componentes por la fase estacionaria y haberse separado pasan por un detector que genera una señal que puede depender de la concentración y del tipo de compuesto.





domingo, 9 de noviembre de 2008

Estado del soluto

Según la concentración del soluto las disoluciones pueden ser:

1. Diluida: es en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.
2. Concentrada: es en la que la proporción de soluto respecto respecto al disolvente es alta.
Las disoluciones concentradas se clasifican en:

2.1. No saturadas: al contrario que las saturadas estas admiten más cantidad de soluto.
2.2. Saturadas: cuando el disolvente no admite más cantidad de soluto.
En las disoluciones saturadas para expresar su cantidad usamos la concentración: la usamos para saber cuantos gramos de algo hay en un litro: g/l .
En las concentraciones saturadas se le llama solubilidad: es una medida de la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles, en gramos por litro, o en porcentaje de porcentaje de soluto.
La diferencia de la concentración provoca la ósmosis: es un fenómeno relacionado con el comportamiento del agua ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos.


Factores que modifican la velocidad de la disolución

Temperatura:

Al aumentar la temperatura también aumenta la velocidad de la disolución y es capaz de admitir más soluto. Los sólidos y los líquidos aumentan la velocidad con la temperatura, pero en los gases disminuye. Al aumentar la temperatura incrementamos el desorden molecular y por lo tanto de que se choquen entre ellas.

Forma de soluto:

Cuanto mas dividido está un soluto más rápido se disuelve, porque el agua tiene más iones a los que rodear. Hacemos más grande el desorden molecular y permitimos que la acción atractiva del disolvente sobre las moléculas de soluto sea mayor.


Agitación:

Al agitar la disolución ayudamos al disolvente en el proceso de hidratación de los iones, ya que ayudamos la salida de los iones más externos de la red iónica, de este modo damos paso a los siguientes más rápido y el agua puede entrar en el interior de los iones.

Teoría cinética de las disoluciones

Todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles y que se llaman moléculas.Estas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas: las fuerzas de cohesión.Entre las moléculas hay espacio vacío.

En el estado sólido las moléculas están muy juntas y las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el estado líquido las moléculas están más separadas y pero las fuerzas de cohesión impiden que las moléculas puedan soltarse.En el estado gaseoso las moléculas están totalmente separadas y tienen fuerzas de cohesión.

Sí aumentamos la temperatura de un material sólido,sus moléculas se moverán más rápidamente y las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que no pueden mantener las moléculas fijas, el material se ha convertido en líquido.

Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el conjunto de moléculas está en estado gaseoso.

Si disminuimos la temperatura de un material gaseoso, disminuye la rapidez de las moléculas y las fuerzas de cohesión pueden mantenerlas unidas, entonces, el material pasará al estado líquido.

Si disminuimos aún más la temperatura, al moverse más despacio las moléculas las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente fuertes como para impedir que las moléculas puedan desplazaras,el material se ha convertido en un sólido.

Fuerza de cohesión: La cohesión es la fuerza de atracción entre partículas dentro de un mismo cuerpo

jueves, 6 de noviembre de 2008

lunes, 3 de noviembre de 2008

Según el estado del disolvente

Sólidas:
Sólido + sólido: cuando el disolvente y el soluto son los dos sólidos.
Gas + Sólido: es la mezcla de un gas con una sustancia sólida.
Líquido + Sólido: es la mezcla de una sustancia líquida con una gaseosa.

Líquidas:
Sólidos + Líquidos: se disuelven pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas .
Ejempl.: agua+azúcar / agua+sal

Gases+ Líquidos: se disuelven gases con líquidos.Un ejemplo muy claro es:
Ejempl.:O2+h2O
Líquidos + Líquidos: es una mezcla entre líquidos.
Ejempl.: alcohol+agua

Gaseosas
:
Sólidos + Gases: las encontramos en la contaminación. Ejempl.:al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
Gases + Gases:
existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera. Ejempl.: Oxígeno en Nitrógeno.
Líquidos + Gases:
Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.


Aleación es la unión homogénea de dos o más elementos, siendo uno de ellos un metal.
Disolución acuosa se forma siempre que el disolvente es agua.

domingo, 2 de noviembre de 2008

Introdución

Este blog trata sobre la disolución así que os la explicare brevemente a continuación: la disolución es la mezcla entre un disolvente y un soluto. Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes.