tag:blogger.com,1999:blog-17542544645761722022024-03-18T21:27:17.878-07:00DisolucionesEste blog explíca los diferentes elemetos y que hay que tener en cuenta en las disoluciones. En los árticulos están las explicaciones a los términos que se encuentran en el esquema que he colocado al pie de la página. Espero con este blog aclarar bien todos los conceptos.Leirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.comBlogger7125tag:blogger.com,1999:blog-1754254464576172202.post-150640330442731632008-11-11T13:03:00.000-08:002008-11-23T23:25:26.152-08:00Métodos para separar un soluto y un disolvente una vez que estan unidos<div><span style="FONT-WEIGHT: bold">Evaporización y Cristalización<br /><br /><span style="FONT-WEIGHT: bold"></span></span>Es un proceso físico con el cual las sustancias pasan de estado líquido a sólido. De esta forma, el agua por ejemplo, se evapora entonces nos quedaríamos solo con el soluto. <span style="FONT-WEIGHT: bold"><span style="FONT-WEIGHT: bold"></span><br /><br /></span>Es el proceso con el cual se forma un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o una disolución. Se emplea para purificar una sustancia sólida.<br /><br /><br /><b>Destilación</b><br /><br />Es la operación de separar, mediante calor, los diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando las diferentes temperaturas de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n">ebullición</a> de cada una de las sustancias a separar.<br />Se da debajo del punto de ebullición (100ºC en el caso del agua), luego se condensa formando nubes y finalmente llueve.<br /><br /><br /><b>Cromatografía</b><br /><br />Es un conjunto de técnicas basadas en retención y su objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla y en algunos casos identificar estos si es que no se conoce su composición.<br /><p>En todas las técnicas cromatográficas hay una <b>fase móvil</b> que consiste en un fluido (gas<a title="Líquido" href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido"></a> o fluído supercrítico) <span style="TEXT-DECORATION: underline"></span>que arrastra el elemento a través de una <b>fase estacionaria</b> que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido.</p><br /><p>Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria y con la fase móvil. De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando. Después de haber pasado los componentes por la fase estacionaria y haberse separado pasan por un detector que genera una señal que puede depender de la concentración<span style="TEXT-DECORATION: underline"></span><a title="Concentración" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n"></a> y del tipo de compuesto.</p><br /><p><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5272121618944768498" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 214px; CURSOR: hand; HEIGHT: 216px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQGQQuEdg5a9HTBvbUnQ1VlGsBACGuPVavdTGt5TCFISdxWFbT_1SHx58cJTfQ68Wu3HodUjFdZ3IFLLIWYe6vyNKiRoiOiuDAqA6WhA3b35Kq1G378J98S7nHdSh5pyCkHBgNJohkmaRX/s200/ESQUEMAA..!.bmp" border="0" /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://4.bp.blogspot.com/_Ndgd8NhpH_c/SRriwpN98yI/AAAAAAAAAE0/a5c_Lhnw2a4/s1600-h/cromatografia.JPG"><span style="FONT-WEIGHT: bold"><br /></span></a></p><br /><p><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://4.bp.blogspot.com/_Ndgd8NhpH_c/SRriwpN98yI/AAAAAAAAAE0/a5c_Lhnw2a4/s1600-h/cromatografia.JPG"><span style="FONT-WEIGHT: bold"></span></a></p></div>Leirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1754254464576172202.post-47308747348479332912008-11-09T10:34:00.000-08:002008-11-09T11:06:40.037-08:00Estado del solutoSegún la concentración del soluto las disoluciones pueden ser:<br /><br /><div style="text-align: left;">1. <span style="font-weight: bold;">Diluida</span><em style="font-weight: bold;"></em>: es en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.<br />2. <span style="font-weight: bold;">Concentrada: </span>es en la que la proporción de soluto respecto respecto al disolvente es alta.<span style="font-family:Comic Sans MS;"><span style="font-family:arial;"><br />Las disoluciones concentradas se clasifican en:</span></span><span style="font-family:Comic Sans MS;"><span style="font-family:arial;"><span style="font-weight: bold;"><br /><span style="font-weight: bold;"></span></span>2.1. <span style="font-weight: bold;">No saturadas: </span>al contrario que las saturadas estas admiten más cantidad de soluto.<br /><span style="font-weight: bold;"><span style="font-weight: bold;"></span></span></span></span><span style="font-family:Comic Sans MS;"><span style="font-family:arial;">2.2. <span style="font-weight: bold;">Saturadas:</span></span></span><em></em> cuando el disolvente no admite más cantidad de soluto<span style="font-family:Comic Sans MS;"><span style="font-family:arial;"><span style="font-weight: bold;">.</span></span></span><br />En las disoluciones saturadas para expresar su cantidad usamos<span style="font-weight: bold;"> la concentración</span>: la usamos para saber cuantos gramos de algo hay en un litro: g/l .<br />En las concentraciones saturadas se le llama <b>solubilidad</b>: es una medida de la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles, en gramos por litro, o en porcentaje de porcentaje de soluto.<br />La diferencia de la concentración provoca la <b>ósmosis</b>: es un fenómeno relacionado con el comportamiento del agua <span style="text-decoration: underline;"></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua" title="Agua"></a>ante una membrana<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Membrana" title="Membrana"></a> semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto" title="Soluto"></a>.<br /><br /><br /></div>Leirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1754254464576172202.post-27592746857057709422008-11-09T03:47:00.000-08:002008-11-09T03:55:23.966-08:00Factores que modifican la velocidad de la disolución<span style="font-weight: bold;">Temperatura</span>:<br /><br />Al aumentar la temperatura también aumenta la velocidad de la disolución y es capaz de admitir más soluto. Los sólidos y los líquidos aumentan la velocidad con la temperatura, pero en los gases disminuye. Al aumentar la temperatura incrementamos el desorden molecular y por lo tanto de que se choquen entre ellas.<br /><br /><p><span style="font-weight: bold;">Forma de soluto</span>:<span style="text-decoration: underline;"><span style="font-weight: bold;"></span></span><br /></p>Cuanto mas dividido está un soluto más rápido se disuelve, porque el agua tiene más iones a los que rodear. Hacemos más grande el desorden molecular y permitimos que la acción atractiva del disolvente sobre las moléculas de soluto sea mayor.<br /><br /><br /><span style="font-weight: bold;">Agitación</span>:<b><u><span style="font-weight: bold;"></span></u></b><br /><br />Al agitar la disolución ayudamos al disolvente en el proceso de hidratación de los iones, ya que ayudamos la salida de los iones más externos de la red iónica, de este modo damos paso a los siguientes más rápido y el agua puede entrar en el interior de los iones.Leirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1754254464576172202.post-63080153511955139252008-11-09T03:13:00.001-08:002008-11-09T03:59:19.894-08:00Teoría cinética de las disolucionesTodo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles y que se llaman moléculas.Estas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas: las fuerzas de cohesión.Entre las moléculas hay espacio vacío.<br /><br />En el <span style="font-weight: bold;">estado sólido</span> las moléculas están muy juntas y las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el <span style="font-weight: bold;">estado líquido</span> las moléculas están más separadas y pero las fuerzas de cohesión impiden que las moléculas puedan soltarse.En el <span style="font-weight: bold;">estado gaseoso</span> las moléculas están totalmente separadas y tienen fuerzas de cohesión.<br /><br />Sí aumentamos la temperatura de un material sólido,sus moléculas se moverán más rápidamente y las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que no pueden mantener las moléculas fijas, el material se ha convertido en líquido.<br /><br />Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el conjunto de moléculas está en estado gaseoso.<br /><br />Si disminuimos la temperatura de un material gaseoso, disminuye la rapidez de las moléculas y las fuerzas de cohesión pueden mantenerlas unidas, entonces, el material pasará al estado líquido.<br /><br />Si disminuimos aún más la temperatura, al moverse más despacio las moléculas las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente fuertes como para impedir que las moléculas puedan desplazaras,el material se ha convertido en un sólido.<br /><br />Fuerza de cohesión: La cohesión es la fuerza de atracción entre partículas<span style="text-decoration: underline;"></span> dentro de un mismo cuerpoLeirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1754254464576172202.post-6056715985549979162008-11-06T06:27:00.000-08:002008-11-23T23:16:57.501-08:00<div style='text-align:center;margin:0px auto 10px;'><a href='http://localhost:1314/bc2023e35c5e540d7652846b7d89de59/image149.jpg'><img src='http://localhost:1314/bc2023e35c5e540d7652846b7d89de59/image149.jpg?size=320' border='0' alt='' /></a> </div>Leirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1754254464576172202.post-30673822320928165032008-11-03T09:16:00.000-08:002008-11-23T12:35:18.164-08:00Según el estado del disolvente<span style="font-weight: bold;"><span style="font-style: italic;">Sólidas:</span></span><br /><span style="font-weight: bold;">Sólido +</span><span style="font-weight: bold;"> sólido: </span>cuando el disolvente y el soluto son los dos sólidos.<br /><b>Gas + Sólido: </b>es la mezcla de un gas con una sustancia sólida.<br /><b>Líquido + Sólido:</b> es la mezcla de una sustancia líquida con una gaseosa.<br /><br /><span class="mw-headline"><span style="font-style: italic; font-weight: bold;">Líquidas:<br /></span></span><b>Sólidos + Líquidos:</b> se disuelven pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas .<br />Ejempl.: agua+azúcar / agua+sal<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEitW4QBYMRCiSzAL-UOIdvT__-AEr42PVdsA7y9lvkwoI5pUHX7P1XK5SIEIspr_ubnbaZaH6tIqLqQj2jdUi7H54kEG6eRMGkCefBeWjxSImfWHsEH-bty9y2Q5D7zhWACW9WI8dJcb4mU/s1600-h/SAL+Y+AGUA.png"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 200px; height: 105px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEitW4QBYMRCiSzAL-UOIdvT__-AEr42PVdsA7y9lvkwoI5pUHX7P1XK5SIEIspr_ubnbaZaH6tIqLqQj2jdUi7H54kEG6eRMGkCefBeWjxSImfWHsEH-bty9y2Q5D7zhWACW9WI8dJcb4mU/s200/SAL+Y+AGUA.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5271954239267333618" border="0" /></a><br /><br /><b>Gases+ Líquidos:</b> se disuelven gases con líquidos.Un ejemplo muy claro es:<br />Ejempl.:O2+h2O<br /><b>Líquidos + Líquidos:</b> es una mezcla entre líquidos.<br />Ejempl.: alcohol+agua<br /><span class="mw-headline"><span style="font-weight: bold;"><br /></span><span style="font-style: italic; font-weight: bold;">Gaseosas</span></span><span style="font-style: italic; font-weight: bold;">:<br /></span><b>Sólidos + Gases: </b><span style="font-weight: normal;">las encontramos en la contaminación. Ejempl.</span><span style="font-weight: bold;"><span style="font-weight: bold;">:</span></span><span style="font-weight: normal;">al estudiar los componentes del humo</span><span style="font-weight: normal;"> por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.</span><b><br />Gases + Gases:</b> <span style="font-weight: normal;">existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera. Ejempl.: Oxígeno en Nitrógeno.</span><b> </b><span style="font-weight: normal;"><span style="font-weight: bold;"><br />Líquidos + Gases:</span> Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.<br /><br /><br /></span><b>Aleación</b> es la unión homogénea de dos o más elementos<span style="text-decoration: underline;"></span>, siendo uno de ellos un metal<span style="text-decoration: underline;"></span>.<br /><strong class="selflink">Disolución acuosa</strong> se forma siempre que el disolvente es agua.Leirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1754254464576172202.post-61097217756849760902008-11-02T23:22:00.000-08:002008-11-23T23:47:35.021-08:00IntroduciónEste blog trata sobre la disolución así que os la explicare brevemente a continuación: la disolución es la mezcla entre un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente">disolvente</a> y un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto">soluto</a>. Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes.<br /><br /><br /><p align="center"></p><br /><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/PVQqpdIWxHA&hl=es&fs=1"></param><param name="allowFullScreen" value="true"></param><param name="allowscriptaccess" value="always"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/PVQqpdIWxHA&hl=es&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object>Leirehttp://www.blogger.com/profile/15991477456512226673noreply@blogger.com1